化 學 試 卷 2013．5
考
生
須
知1、本試卷共8頁，四道大題，35道小題。滿分80分，考試時間100分鐘。
2、在試卷和答題卡上準確填寫學校名稱、姓名和準考證號。
3、試卷答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。
4、考試結(jié)束，請將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65
一、(每小題只有1個選項符合題意。共25個小題，每小題1分，共25分)
1．下列生活中的現(xiàn)象，屬于化學變化的是
A.食物腐敗 B.水結(jié)冰
C.夏季柏油路面“變軟” D.冬季鋼軌之間縫隙加大
2．下列食物中富含糖類的是
3．下列物質(zhì)中，屬于溶液的是
A．牛奶B．豆?jié){C．冰水D．糖水
4．決定元素化學性質(zhì)的是
A．核外電子數(shù)B．中子數(shù)
C．最外層電子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)
5．下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是
A．NaCl B．MnO2 C．NaOH D．H2SO4
6．下列氣體中，有毒的是
A．N2 B．O2 C．CO D．CO2
7．能與無色硝酸銀溶液反應(yīng)，使溶液變?yōu)樗{色的金屬是
A．鋁 B．鐵 C．銅 D．銀
8. 下列二氧化碳的用途不正確的是
A．供給呼吸 B．作氣體肥料 C．用于滅火 D．生產(chǎn)碳酸飲料
9．某試驗田的玉米葉色淡黃，有倒伏現(xiàn)象，你認為應(yīng)施用的復合肥是
A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca(H2PO4)2 D．KNO3
10．下列物品是由有機合成材料制成的是
11．下列突發(fā)事件處理方法正確的 B．煤氣泄漏，立即開燈查看
C．油鍋著火，立即蓋上鍋蓋 D．房間著火，立即開窗通風
12．空氣是寶貴的自然資源，下列氣體不能直接從空氣分離得到的是
A．用作醫(yī)療急救的氧氣 B．用作電光源的稀有氣體
C．用作食品防腐劑的氮氣 D．用作清潔燃料的氫氣
13．某礦石樣本含有如圖所示的四種元素，該礦石中可能含有的物質(zhì)是
A．CaCl2B．SiO2C．H2OD．FeS
14．下圖是粗鹽提純的部分實驗操作，其中不正確的是
15．溶洞中存在的反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2,此反應(yīng)屬于
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng)D．復分解反應(yīng)
16．下列事實與對應(yīng)的解釋相符的是
A.空氣能被壓縮??分子體積可以變小
B.甘蔗甜，苦瓜苦??構(gòu)成物質(zhì)的分子不同
C.結(jié)冰的水不能流動??0℃以下，水分子不再運動
D.50mL水和50mL酒精混合后的總體積小于100mL??分子質(zhì)量小
17. 奧司他韋（C16H28N2O4）可抑制流感病毒在人體內(nèi)的傳播，起到治療流行性感冒的作用。下列對奧司他韋的說法不正確的是?
A．從分類角度看：屬于有機物
B. 從量的角度看：氫元素的質(zhì)量分數(shù)約為20.5%
C．從組成角度看：由碳、氫、氮、氧四種元素組成
D．從結(jié)構(gòu)角度看：分子中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)比為8:14:1:2
18．歸納與反思是學習化學的重要環(huán)節(jié)。下列各項歸納完全正確的是
A．性質(zhì)與用途B．能源與環(huán)境
氧氣有助燃性??做燃料
熟石灰呈堿性??改良酸性土壤使用氫能源??無污染
使用乙醇汽油??無污染
C．物質(zhì)的鑒別D．營養(yǎng)與健康
軟水和硬水??肥皂水
天然纖維和合成纖維??灼燒人體缺鐵??易患貧血
牛奶保鮮??加大量防腐劑
19.下列實驗現(xiàn)象不正確的是
A．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口會出現(xiàn)白霧
B．生銹的鐵釘放入無色稀硫酸中溶液變黃色
C．未密封保存的燒堿遇足量稀鹽酸有氣泡冒出
D．水通電時正極產(chǎn)生的氣體燃燒發(fā)出淡藍色火焰
20．下列由事實得出的結(jié)論正確的是
事實結(jié)論
A某氣體不能使帶火星木條復燃該氣體一定不含氧氣
B某物質(zhì)可以導電該物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)
C某元素原子的質(zhì)子數(shù)為6該原子核外電子數(shù)也一定為6
D某物質(zhì)完全燃燒，生成物只有CO2和H2O該物質(zhì)一定由C、H、O三種元素組成
21．取一濾紙條，等間距滴10滴紫色石蕊溶液，然后裝入玻璃管中(如圖所示)，兩端管口同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。下列說法不正確的是
A．氨水的pH大于7
B．所有分子的運動速率都相等
C．氨分子和氯化氫分子在不斷運動
D．酸、堿能使酸堿指示劑顯示不同顏色
22. 除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，方法正確的是
物 質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法
A二氧化錳氯化鈉加水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶
B氯化鈉溶液碳酸鈉加入過量稀鹽酸，加熱蒸發(fā)
C氯化鈣溶液稀鹽酸加入過量氫氧化鈣，過濾
D氫氧化鈉溶液碳酸鈉加入適量的石灰水
23．右圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是
A．反應(yīng)物中有單質(zhì)
B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)
C．生成物的分子個數(shù)比為1:1
D．參加反應(yīng)的 和 的質(zhì)量比為17:24
24.化學小組設(shè)計實驗探究碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)過程中的吸、放熱情況。操作步驟為：①向試劑1中加入試劑2，攪拌、測溫 ②靜置、測溫 ③再加入試劑3，攪拌、測溫、記錄。得到以下數(shù)據(jù)：
試劑1試劑2
溫度/℃溶解后
溫度/℃靜置后
溫度/℃試劑3
溫度/℃混合后
溫度/℃
0.5g碳酸鈉10mL 水
20.023.320.010mL 鹽酸（20%） 20.023.7
0.5g碳酸氫鈉10mL 水
20.018.520.010mL 鹽酸（20%）
20 .020.8
下列說法中，不正確的是
A.碳酸鈉溶水時放出熱量
B.碳酸氫鈉溶水時吸收熱量
C.其它條件相同時，碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合時放出的熱量更多
D.實驗中，若同一列試劑的溫度及所取的量不同，則實驗結(jié)論的可信度降低
25.下列選項的操作或反應(yīng)所對應(yīng)的曲線圖正確的是
A．將飽和石灰水升溫
B．一定量的鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)
C．等體積、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液分解
D．向等體積不同質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液中滴加相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸
二、題(共5個小題，共30分)
26.（6分）鈉元素對人類生命和生活具有重要意義。
（1）如右圖所示，鈉元素的相對原子質(zhì)量為 。
（2）鈉元素廣泛存在自然界中，亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常用的防腐劑，其中氮元素的化合價為 ；小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分，其化學式為 ；氯化鈉在生活中常用于 。
（3）將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3，反應(yīng)的化學方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，則X的化學式 。
（4）疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解生成兩種單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學方程式 。
27.（5分）能源、環(huán)境與生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。
（1）常見的化石燃料包括煤、石油和 。
（2）下列關(guān)于能源與能量變化的敘述中，正確的是 。
A.汽油既是燃料，又是良好的溶劑
B.在化學反應(yīng)中只有燃燒才能放出熱量
C.人類利用的能量都是通過化學反應(yīng)獲得的
D.煤制成“蜂窩煤”是為了增大與空氣的接觸面積，使其燃燒充分
（3）為防止二氧化碳過多排放到空氣中，在實際生產(chǎn)中經(jīng)常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，流程圖如下（部分條件及物質(zhì)未標出）。
①捕捉室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________。
②反應(yīng)室內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________。
28.（6分）海水蘊藏著豐富的資源。
（1）海水中溶劑 是 。
（2）從海水中提取粗鹽一般可采用 方法。
（3）右圖是特殊情況下使用的應(yīng)急凈水器。利用該凈水器將2000g含氯化鈉3%的海水暴曬4小時，收集到500g可飲用水，此時剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。
（4）利用氯化鈉制備碳酸鈉的同時可以得到氯化銨，下表為氯化銨的溶解度：
溫度/℃01020304050607080
溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6
①向100 g水中不斷加入氯化銨固體或改變溫度，得到下圖相應(yīng)的溶液A~E。
溶液D是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液E中析出晶體 g。
②將盛有溶液E的小燒杯放入盛有水的大燒杯中，向大燒杯內(nèi)加入NaOH固體，小燒杯內(nèi)的固體溶解，原因是 。
29.（6分）金屬結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學研究的重要內(nèi)容。
（1）右圖是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是 。
A．鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13
B．化合物中鋁元素通常顯+3價
C．鋁是地殼中含量最多的元素
D．鋁可作導線是由于它具有良好的導電性
（2）工業(yè)上用CO和赤鐵礦石煉鐵的化學方程式為 。
（3）R是銀白色金屬，將稀鹽酸分別加入到盛有金屬Fe、R、Cu的試管中，只有Cu表面無現(xiàn)象；將 FeSO4溶液中分別加入到盛有金屬R、Cu的試管中，只有R表面有黑色物質(zhì)析出，則金屬H、Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是 。
（4）某化學小組用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液進行 了右圖實驗，下列關(guān)于溶液A中的溶質(zhì)不合理的猜想及其理由是 。
猜想1：只有Zn(NO3)2 猜想2： Zn (NO3)2、AgNO3
猜想3： Zn (NO3)2、Cu(NO3)2 猜想4：Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2
若“猜想1”成立，通過實驗確定固體B的成分的方案是 。
30.（7分）同學們依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中某種元素的化合價構(gòu)建了初中化學常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系坐標圖（圖中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化）。
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用化合反應(yīng)來制備B，且反應(yīng)時放出大量熱，B的俗稱為 。
（2） E的固體露置在空氣中一段時間后質(zhì)量會增加，其原因 是 。
（3）H、G均可與F溶液反應(yīng)，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，則G與F溶液反應(yīng)的化學方程式為 。
（4）在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量F溶液，無明顯現(xiàn)象，
則濾液中的溶質(zhì)是（寫出所有可能） 。
（5）已知金屬鋁可與E溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種最輕的氣體，寫出
該反應(yīng)的化學方程式 。
（6）A~M九種物質(zhì)中能與F溶液反應(yīng)的物質(zhì)有 種。
三、實驗題(共3個小題，共19分)
31. （6分）下列A ~ F是初中化學中的六個實驗，請按要求：
（1）B中反應(yīng)的化學方程式 ，集氣瓶中水的作用是 。
（2）D中反應(yīng)的化學方程式 。
（3）F裝置的實驗現(xiàn)象 。
（4）上述實驗中不能達到實驗?zāi)康牡氖?（填字母），請選擇其中一項說明改進措施 。
32.（5分）某化學小組同學利用如圖所示裝置進行實驗。
（1）若裝置Ⅰ中加入石灰石和過量稀鹽酸，裝置Ⅱ中加入澄清
石灰水。打開a，關(guān)閉b，裝置Ⅰ中觀察到的現(xiàn)象
是 ；一段時間后，關(guān)閉a，
打開b，裝置Ⅱ中觀察到的現(xiàn)象是 。
（2）若利用裝置Ⅱ完成模擬合成氨氣（N2＋3H2 高溫高壓催化劑2NH3）過程中的氣體混合實驗。從裝置Ⅱ右側(cè)導管通入氮氣，左側(cè)導管通入氫氣，則裝置Ⅰ中加入的藥品是 ，裝置Ⅱ中加入濃硫酸，則裝置Ⅱ的作用有：① ；②使氮氣和氫氣充分混合；③通過觀察 來控制氣體的體積比，從而提高氮氣和氫氣的利用率。
33.（8分）課外小組同學用實驗證明“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”。
（1）實驗準備
【查閱資料】
①過氧化鈉能與水、二氧化碳，鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)過程中均有氧氣放出。
過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，除生成氧氣外，還生成一種工業(yè)上制玻璃的原料，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。
②CO2能與碳酸鈉水溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，CO2在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。
【設(shè)計方案】
①小組同學設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。
②老師指出，應(yīng)在M點前增加下列 裝置，才能得到更準確的實驗結(jié)論。
（2）實驗過程
①連接儀器，檢查裝置的氣密性，將K1、K2關(guān)閉
②向裝置中分別加入所需藥品，寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。
③實驗時，先打開 （填K1 或K2 ），將帶火星的木條置于a口處，一段時間后，關(guān)閉它，再打開另一個彈簧夾，再將帶火星的木條置于a口處。
④實驗過程中觀察到帶火星的木條始終不復燃。
（3）實驗分析
①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是 ；
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，原因是 。
（4）實驗反思
丙同學認為：應(yīng)進一步證明CO2與Na2O2反應(yīng)生成新物質(zhì)。他補充的實驗是：取Ⅲ中反應(yīng)后所得固體滴加稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，則證明有新物質(zhì)生成。
丁同學認為：丙同學實驗時應(yīng)將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水，否則不能證明CO2與Na2O2反應(yīng)，其理由是 。
四、(共2個小題，共6分)
34.（3分）氮化鋁( AlN )被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)制得:Al2O3 + N2 + 3C = 2A1N + 3CO，現(xiàn)欲制備12.3t氮化鋁，需要氮氣多少噸?
35.（3分）實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。
（1）實驗中生成沉淀的最大質(zhì)量是 g。
（2）開始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產(chǎn)生沉淀
的原因是 。
（3）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)。
（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
北京市朝陽區(qū)九年級綜合練習（一）
化學試卷參考答案及評分標準 2013.5
說明：1．考生答案若與本答案不同，只要答案合理，可酌情給分。
2．本答案化學方程式中的“===”和“→”含義相同。
3．若無注明，填化學符號或名稱均得分。
一、（每小題1分，共25分）w W w .x K b 1.c o M
題號12345678910111213
答案ABDCBCCADBCDB
題號141516171819202122232425
答案CABBCDCBBBCD
二、填空題（未標分數(shù)的空，每空1分，共30分）
26．（6分）
（1）22.99 （2）+3 NaHCO3 調(diào)味品或融雪劑
（3）NH3 （4）2NaN3撞擊2Na+3N2↑
27．（5分）
（1）天然氣 （2）AD
（3）①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
②CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（1個方程式1分）
28．（6分）
（1）水 （2）蒸發(fā)溶劑 （3）4%
（4）① 不飽和 9.2
②氫氧化鈉固體溶于水放熱，使得氯化銨的溶解度增大而溶解（加點字含義必須有）
29．（6分）
（1）C （2）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 （3）R>Fe>H>Cu
（4）猜想2
取少量固體B于試管中，加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產(chǎn)生則固體Ｂ的成分是Zn、Cu、Ag的混合物，若無氣泡產(chǎn)生則固體Ｂ的成分是Cu、Ag的混合物。
（2分，寫出一種情況得1分）
30．（7分）
（1）熟石灰或消石灰
（2）吸水潮解，與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）NaOH或NaOH和Ca(OH)2（2分，；漏答、錯答不得分）
（5）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
（6）7 xKb 1.C om
三、實驗題（未標分數(shù)的空，每空1分，共19分）
31．（6分）
（1）3Fe+2O2 點燃 Fe3O4 防止濺落的熔化物炸裂瓶底
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）銅片上的白磷燃燒紅磷不燃燒
（4）ADE
A：將燒杯倒轉(zhuǎn)后倒入澄清石灰水
D：加一個在空氣瓶中滴加澄清石灰水的對比實驗
E：倒入澄清石灰水
32．（5分）
（1）固體減少有氣泡產(chǎn)生 液面上升，渾濁液體變澄清，有氣泡冒出
（2）Zn和稀硫酸（合理答案得分） 干燥進入的氣體 觀察冒出氣泡的速率
33．（8分）
（1）【查閱資料】①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【設(shè)計方案】②C
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ K2
（3）①除去未充分反應(yīng)的CO2 ②水與Na2O2反應(yīng)生成氧氣
（4）Ⅲ中固體含有未反應(yīng)完全的Na2O2，與稀鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生O2，不能確認Na2CO3的存在（2分，答不全0分）
四、（每小題3分，共6分）
34．（3分）解：設(shè)至少需要參加反應(yīng)的氮氣的質(zhì)量為x
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
28 82
x 12.3t ??????????????????????????????????1分
28x = 8212.3t ????????????????????????????????????1分
x=4.2t ???????????????????????????????????????1分
答：至少需要參加反應(yīng)的氮氣的質(zhì)量為4.2t。
35．（3分）（1）5 ?????????????????????????????????????????1分
（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng) ?????????????????????????????????1分
（3）解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
111 100
x 5g
x=
原濾液中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)= ?????????????????1分
答：原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是11.1%。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/chusan/57450.html
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